Fracción Molar (X)
Es la sustancia del soluto y el solvente por separado, dentro de una disolución, expresada en moles, la cual se rige a las siguientes formulas: *Fracción molar se representa como X
Fracción Molar (X) del soluto (a)
Xa = Sustancia en moles del soluto
Sustancia en moles de la disolución
Fracción Molar (X) del solvente (b)
Xb = Sustancia en moles del solvente
Sustancia en moles de la disolución
Partes por Millón (ppm)
Se refiere a la expresión de cuanta concentración de masa del soluto habría en un millón de partes de masa del soluto, la cual sigue la siguiente fórmula:
*Partes por millón se representa como ppm
masa del soluto (mg) = ppm
masa de la solución (mg) 1.000.000
...
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Y
Para partir con la materia, es importante definir la palabra mol, sin embargo, por ser algo tan difícil de explicar breve y fácilmente, se le da una definición universal, aunque se insiste, esta definición no abarca a todo lo que es "mol".
Mol: Cantidad de sustancia
que tiene tantas
entidades elementales
como el número de
átomos que hay en 12 g
de carbono (C) -12...
pero... ¿Cuál es el número de átomos que
hay en la cantidad de carbono (C) -12?
Respuesta:
Número de Avogadro, es decir, 6,0221367 ⋅ 10^23
...
Concentración molar (molaridad):
Cantidad de soluto (moles) disueltos en un litro (Volumen) de disolución (soluto+solvente):
soluto (moles) = molaridad (mol/l)
solución (volumen l) 1 litro
...
Concentración molal (molalidad):
Cantidad de soluto (moles) disueltos en un kilogramo (Masa) de disolución (soluto+solvente):
soluto (moles) = molalidad (mol/kg) soluto (masa kg) 1 kilogramo
Concentración y unidades
Existen 3 tipos de concentraciones porcentuales (A=Soluto/ B=Solvente/AB=Solución):
- Porcentaje volumen volumen:
...
Porcentaje Masa Masa
Correspondería a la cierta cantidad de soluto que hay en cierta cantidad de disolución, medida en porcentaje.
Por ejemplo, para sacar la concentración masa-masa para: 50 g de azúcar (soluto) en 200 ml de agua (disolvente), tenemos que sumar la masa del disolvente y el soluto,250, (200 ml de agua = 200 g) para sacar la masa de la disolución, luego usamos la siguiente fórmula:
soluto * 100 = C%
disolución
Si reemplazamos los datos..
50g * 100 = 20% de concentración
250g
...
Porcentaje Volumen Volumen
¿Cuál es la concentración de la mezcla de 10ml de colorante rojo , en 100 ml de agua?
soluto*100 = C%
disolución
Reemplazando lo datos, obtenemos...
10*100 = 9,09% de concentración
110
...
Porcentaje Masa Volumen
¿Cuál es la concentración de la mezcla entre 40 grs de miel, en 200 ml de té hervido?
soluto*100 =C%
disolución
Reemplazando los datos, tenemos...
40*100 = 16,6% de concentración
240
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En la entrada anterior vimos algunos factores que afectaban las disoluciones, ahora veremos los que faltan.
Presión:
Esta afecta principalmente a las disoluciones gaseosas, y es directamente proporcional la solubilidad, con la presión. Como cuando abres una bebida y suben las burbujas (gas carbónico), la presión baja.
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Concentración :
Correspondería a la cierta cantidad de soluto que hay en cierta cantidad de disolución, medida en porcentaje. Por ejemplo, para sacar la concentración masa-masa para: 50 g de azúcar (soluto) en 200 ml de agua (disolvente), tenemos que sumar la masa del disolvente y el soluto, 250, (200 ml de agua = 200 g) para sacar la masa de la disolución, luego usamos la siguiente fórmula:
soluto * 100 = C%
disolución
Reemplazamos los datos..
50g * 100 = 20% de concentración
250g
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Conductividad eléctrica (agua)
Algunos compuestos químicos, como el vinagre y la sal, pueden crear iones al disolverse con agua, haciendo así, a el agua un conductor de corriente:
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